3．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是（　　）
A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

分析 根據(jù)原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：化合物中X元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=y-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=y-n+m，所以該同位素的符號是y+nm+y+n×，故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)①（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，升高溫度，lgK增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，lgK減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學(xué)式表示）．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列推理分析合理的是（　�。�
A．a，b，c，d四點(diǎn)中c正與v逆均相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJ
C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L•min
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，一定不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．溫度B．催化劑C．反應(yīng)物濃度D．壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲配制0.1mol/LBa（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3．理由是Ba（OH）2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；檢驗(yàn)方法是取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3．．
（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba（OH）2的含量．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓o置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計(jì)算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)處所對應(yīng)的刻度．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用仍是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時(shí)，將5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則以H2表示的反應(yīng)速率為0.6amol/（L•min）；反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是C
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率υ與反應(yīng)過程時(shí)間t的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時(shí)間是t2～t3；圖中t3時(shí)改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．?dāng)U大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對它們進(jìn)行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．金屬鈉與H2O 反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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