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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

【答案】C

【解析】A．氯化鐵具有氧化性，碘化氫中-1價的碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，反應為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子而不是電解質溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，故B錯誤；C．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大

B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱

C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強

D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工藝過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )

A.糧食釀酒B.蠶絲紡織C.瓷器燒制D.濕法煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是

A. 化合價 B. 原子半徑

C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是( )

A. 常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B. 0.1molH2O中含有電子的數目為NA

C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數目為NA

D. 標準狀況下,11.2L甲烷中含有分子的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

試回答下列有關的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是_________（用元素符號表示）。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______________________________ (寫化學式）。

（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱是__________________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_________。

②1 個 [D(H2O)6]3＋ 中含有的σ鍵數目為_________個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為_________。

（5）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對應的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點更高的是______________（填名稱），原因是________________________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個A＋最近的A＋有_______個，距離一個A＋最近的C－圍成的圖形是______________（寫名稱）。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A＋的半徑為_________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 (　　)

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一

⑤點燃添滿酒精的酒精燈

⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③

C. ①②③④⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知常溫下CH3COOH的電離常數為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應

B. b點表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a點表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d點表示的溶液中均等于K

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