【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以氯化氫水溶液不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B.常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為=1mol，含中子數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故C正確；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了______性，則56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食中毒的事件，其原因是NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應(yīng)，可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______(填序號(hào))。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。

I．某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)在下圖裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是____（填標(biāo)號(hào)）。步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，最好在（填設(shè)備名稱）____中進(jìn)行。

(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為(提供的試劑：K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)先加____，若順序相反，會(huì)造成____。

(4)步驟②、④中，獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法是____，過(guò)濾。

Ⅱ．另一同學(xué)也以該廢催化劑為原料，采用下列實(shí)驗(yàn)操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解時(shí)，產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g，經(jīng)二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______ .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說(shuō)明甲烷不含氧元素

B.最多有16個(gè)原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是

A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式解釋原因： ______。

③若想使②中反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________。

(2)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案