下列敘述與對(duì)應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

  A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿

     性最強(qiáng)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑最高或最低化合價(jià)

0.74

1.60

+2

1.52

+1

1.10

+5

0.99

+7

1.86

+1

0.75

+5

0.82

+3

—2

—3

—1

—3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2 

C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D．圖丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是：    ▲     。

寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：        ▲         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4) 寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式________。

②寫出除去甲醇的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

A．25℃ 101kPa時(shí)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的

    ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反

應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是

A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/(L•min)

B．若使容器變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小

C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是                                                                     (　　)。

①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－�、跭＋、I－、NO3－、

Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

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