【題目】我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是

A. 得到相對清潔的能源 B. 提高了能源利用率

C. 增加了單位質(zhì)量煤的熱值 D. 便于管道輸送

【答案】C

【解析】A、CO和H2燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，是比煤相對清潔的能源 ，選項A正確；B、CO和H2更易充分燃燒，提高能源的利用率，選項B正確；C、根據(jù)能量守恒，煤的熱值是不變的，制水煤氣要加熱，所以不能增加了單位質(zhì)量煤的熱值，選項C錯誤；D、CO和H2是氣體，便于用管道輸送，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量

B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C．64gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

（1） 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

（2） 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3） 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4） 實驗④中，達到平衡時，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 實驗③中，達到平衡時，a等于 ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，當關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )

A．a(chǎn)點 B．b點 C. c點 D．d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學表達式為_________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內(nèi)溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應(yīng)中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)的化學方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案