Question

6．向100mlMgCl₂ 和 AlCl₃的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如圖：
（1）寫(xiě)出O點(diǎn)到A點(diǎn)所包括的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，則c（Al³⁺）=0.3mol/L．Mg²⁺消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol．A點(diǎn)時(shí)共消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.13mol．
（2）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分離，至少需要NaOH溶液的體積為0.16 L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到A點(diǎn)時(shí)，沉淀量最大，說(shuō)明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（Al³⁺）；根據(jù)氫氧根守恒可知，沉淀量最大時(shí)加入的氫氧化鈉n（NaOH）=2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]
（2）A點(diǎn)到B點(diǎn)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鋁完全溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算消耗的氫氧化鈉．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到A點(diǎn)時(shí)，沉淀量最大，說(shuō)明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，由電荷守恒可知c（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$×（1.3mol/L-0.2mol/L×2）=0.3mol/L；Mg²⁺消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2×0.1L=0.04mol；由氫氧根守恒可知，沉淀量最大時(shí)加入的氫氧化鈉n（NaOH）=2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=0.04mol+0.3mol/L×3×0.1L=0.13mol；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；0.3mol/L；0.04mol；0.13mol；
（2）A點(diǎn)到B點(diǎn)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鋁完全溶解，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，從O點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則消耗的NaOH為n（NaOH）=0.13mol+0.3mol/L×0.1L=0.16mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.16mol}{1mol/L}$=0.16L；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.16L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂、鋁化合物反應(yīng)的混合計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析，明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析．注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化．