【題目】按要求完成下列填空:

1H、H、H互為__;O2O3互為__。

2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

①其中不含化學鍵的物質(zhì)是__

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。

3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

①電池Ⅰ中負極反應式是__,溶液中H+__(”)極移動,若1mol電子流過導線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(一次二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負極的電極反應式是__。

【答案】同位素 同素異形體 c be Zn-2e-=Zn2+ 0.5 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

(1) H、H、H是氫元素的不同原子,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同, O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì);

(2)①稀有氣體里不含化學鍵;②含有離子鍵的為離子化合物,一般有活潑的金屬元素或銨根,如果這種化合物里還含有原子團,一般還會含有共價鍵;

(3)①負極Zn失電子發(fā)生氧化反應,原電池中陽離子向正極移動,若1mol電子流過導線,生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol;

②鉛蓄電池是可充電電池,屬于二次電池;

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側發(fā)生還原反應為正極,通入燃料一側為負極發(fā)生氧化反應;有OH-存在說明是堿性燃料電池;

根據(jù)以上分析進行解答。

(1) H、H、H是氫元素的不同原子,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;

答案為:同位素;同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學鍵,He為稀有氣體;

答案為:c

②含有離子鍵的為離子化合物,一般有活潑的金屬元素或銨根,如果這種化合物里還含有原子團,一般還會含有共價鍵,b.KOHe. NH4Cl 符合;

答案為:be 。

(3)①鋅為活潑金屬作負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+,原電池中陽離子向正極移動,所以H+向正極移動,正極反應式為:2H++2e-=H2↑,所以1mol電子流過導線,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol;

答案為:Zn-2e-=Zn2+ ;正;0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池,鉛蓄電池是可充電電池,屬于二次電池;

答案為:二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,總反應為燃料燃燒的化學方程式:2H2+O2=2H2O,通入氧氣一側為正極,在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,通入燃料一側為負極發(fā)生氧化反應,總反應減去正極反應就是負極反應:H2-2e-+2OH-=2H2O;

答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體網(wǎng)狀結構(如圖)的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元, 處于中心, 處于4個頂角

B. 最小環(huán)上有3原子和3原子

C. 最小環(huán)上原子數(shù)之比為1:2

D. 最小環(huán)上有6原子和6原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質(zhì)不能完成實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】EPR橡膠PC塑料的合成路線如下:

(1)A的名稱是 ___________。

(2)C的結構簡式____________

(3)下列說法正確的是(選填字母)_______________。

A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應Ⅲ為取代反應

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應,最多可生成標準狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

(4)反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。

(5)反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________

(6)已知:

D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明反應試劑和條件)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)b中反應的離子方程式為________,c中試劑為_________

(2)反應開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______

(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______。

(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4___________________________________。

. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象:____。

(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(8)進一步探究Ag+S2O32-反應。

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是(  )

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟強堿反應,都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_____。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗某溶液中含該離子_____。

3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_____(填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量,設計了如下實驗步驟:

請回答下列問題:

1)步驟②加入過量H2O2的目的是__。

2)步驟③加入了足量氨水,反應的離子方程式為__。

3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

4)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__g。

5)另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定,①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式___

②實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需__。

③上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理,可用于酸化的酸的化學式為__。

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