【題目】下列有關(guān)實驗方法和實驗裝置均正確的是

甲 乙 丙 丁

A．用甲裝置實現(xiàn)從溴水中萃取溴

B．用乙裝置盛放飽和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2

C．用丙裝置加熱CuCl2溶液，制取CuCl2固體

D．用丁裝置測量濃鹽酸與MnO2反應(yīng)所得氯氣的體積

【答案】D

【解析】溴在苯中的溶解度大，并且苯不溶于水，因而可以用苯從溴水中萃取溴，但苯的密度小，應(yīng)該在上層，A錯誤。CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，B錯誤。氯化銅溶液加熱水解生成氫氧化銅和鹽酸，蒸干溶液得到的是氫氧化銅固體，不能制備氯化銅，B項錯誤；濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl，利用飽和食鹽水能吸收HCl并且降低Cl2的溶解度，可以通過排飽和食鹽水的方法確定氯氣的體積，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng): (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A. 溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C. 氧化性強(qiáng)弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是

A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。

（2）機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：

①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物具有如下化學(xué)性質(zhì)：①能與Na反應(yīng)放出氣體，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能與Na2CO3反應(yīng)放出氣體。則該有機(jī)物可能是（ ）

A.CH2=CH-COOH

B.CH2=CH-CH2OH

C.CH2=CH-CHO

D.CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( )

A. 氯水 B. 液氯 C. 稀鹽酸 D. 漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10－5mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. 一定是堿溶液

B. 一定是酸溶液

C. 由水電離出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D. pH值可能為9也可能為5

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