中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。某同學(xué)利用50 mL  、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。

（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________      ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。某同學(xué)利用50 mL  、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。

（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________     ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2010-2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

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