自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是(　　)

A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小


答案　C

解析　離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表單鍵或雙鍵)。

Ⅰ.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________。

Ⅱ.擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。

(1)寫(xiě)出⑤的反應(yīng)類型_______________________________________。

(2)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

(3)已知F分子中含有“—CH2OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是___________________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)方程式(注明必要的反應(yīng)條件)：

⑥___________________________________________________________；

⑦_(dá)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)提出合理假設(shè)，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

(3)初步探究，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________。

(4)進(jìn)一步探究：查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

0.1 mol·L－1的硝酸體積/mL

硝酸銅晶體/g

亞硝酸鈉晶體/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

5

20

實(shí)驗(yàn)①和②探究____的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究NO的影響

②

0.5

③

0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(　　)

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物(　　)

(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵(　　)

(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)

(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(　　)

(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電(　　)

(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (　　)

A．將SO2通入水中  B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中  D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

m

n

x

y

(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是______________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)_________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化�、诎l(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化�、垭娊獾倪^(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化�、苡门疵�、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

       (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

       ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

       若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_____________。

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

        

下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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同步練習(xí)冊(cè)答案