【題目】為探究一溴環(huán)己烷（ ）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．其中正確的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

【答案】D
【解析】解：甲：由于無論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中都會(huì)存在溴離子，無法證明反應(yīng)類型，故甲錯(cuò)誤；
乙：由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能夠與溴能夠反應(yīng)使溴水褪色，所以無法證明反應(yīng)類型，故乙錯(cuò)誤；
丙：由于兩種反應(yīng)的溶液中都有溴離子存在，溴離子能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以無法判斷反應(yīng)類型，故丙錯(cuò)誤；
故選D．
甲：消去反應(yīng)和水解反應(yīng)都會(huì)生成溴離子；
乙：反應(yīng)后的溶液中有氫氧化鈉，溴能夠與氫氧化鈉反應(yīng)褪色；
丙：溶液中有溴離子存在，溴離子能夠被高錳酸鉀溶液氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子

B.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵

D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，可選用的干燥劑是 ( )

A. 濃硫酸 B. 生石灰 C. 固體NaOH D. 固體NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有 ．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0 ， 僅進(jìn)行反應(yīng)I． ①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為（用P0表示，并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH﹣

Cl﹣

CO32﹣

NO3﹣

SO42﹣

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A；C ．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)．若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是（ ）
A.（CH3）3COH
B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.遠(yuǎn)洋貨輪船體上加裝的鋅板需定期更換

B.鐵表面鍍鋅時(shí)，鐵與直流電源的正極相連

C.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

D.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在的是（ ）

A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（ ）
A.步驟②中，應(yīng)先通CO2 ， 再通NH3
B.步驟③可將MgCl26H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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