【題目】已知在室溫時，碘化鉛的溶度積(Ksp)為7.1×10-9。計算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度____________ 。

【答案】c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(I-)=2.4×10-3mol·L-1

【解析】

設溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的I-為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=7.1×10-9列方程計算。

設溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L，由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)可得Ksp= x·(2x)2= 4 x 3=7.1×10-9，解得x =1.2×10-3,則c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3mol·L-1，故答案為：c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1；c(I-)=2.4×10-3mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g

D．反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成 2.8L H2(標準狀況)則三種金屬的物 質的量之和不可能是( )

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：

(1)畫出G離子結構示意圖________；

(2)寫出B、I的化學式B________，I________；

(3)寫出H的一種用途__________________________________；

(4)寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；

(5)若H與C反應固體增重4.2 g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL，反應原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：

①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題：

(1)寫出各物質的名稱：

A是________，B是________，C是________。

(2)寫出有關化學反應方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

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