設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數(shù)目為3NA

B．1molOH-l離子中含電子數(shù)目為10 NA

C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA

D．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

① 加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③ 水電離的H+濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤ 使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_____________。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

A． B．g C．g D．g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是

A. 某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該溶液中一定有CO32-

B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-

C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-

D．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

(1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能________，因此反應(yīng)速率________，你認(rèn)為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：_______________。

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