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9．根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強
B．元素R最高正價為+7價，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料
D．若M+和R2-具有相同的電子層結構，則原子半徑：M＜R

分析 A、元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物越強，非含氧酸不能由此確定；
B、過渡元素中Mn的最高價可以為+7價，處于VIIB族；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料；
D、具有相同電子層結構的微粒，原子序數越小，離子半徑越大．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物越強，非含氧酸不能由此確定，非金屬性越強，結合H的能力越強，越難電離，故A錯誤；
B、過渡元素中Mn的最高價可以為+7價，比如高錳酸鉀中Mn化合價為+7，處于VIIB族，故B錯誤；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料，硅和鍺均處于此位置，故C正確；
D、具有相同電子層結構的微粒，原子序數越小，對應離子的半徑越大，但是電子層數越多，對應原子的半徑越大，比如離子半徑：O2-＞Na+，但是原子半徑：Na＞O，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是同學們對于元素周期表的認識以及對元素周期律的靈活應用，有一定難度，注意離子半徑與原子半徑的大小比較是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用系統命法寫出下列物質名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個結構簡式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　　）
序號操作及現象結論
A將0.1 mol•L-1氨水稀釋成0.01 mol•L-1，測得
pH由11.1變成 10.6		稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于
飽和NaHCO3溶液		常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，Fe3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體
通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色		產生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．聚乙烯塑料在生產中有廣泛應用．工業(yè)上，由乙苯和二氧化碳催化脫氫可制備苯乙烯，化學方程式如圖1：

請回答下列問題：
（1）苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為．立方烷（C8H8）的鍵線式結構如圖2所示，它和苯乙烯的關系是同分異構體（填“同位素”、“同素異形體”、“同分異構體”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳氣氛中分兩步反應：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯與CO2制苯乙烯反應的△H=+76.4KJ/mol．該反應自發(fā)進行的條件是A（填序號）．
A．較高溫度下自發(fā)  B．較低溫度下自發(fā)
C．任何溫度下不自發(fā)  D．任何溫度下自發(fā)
（3）以熔融碳酸鹽（MCO3）為電解質，一氧化碳-空氣燃料電池的負極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標準狀況下，11.2L氧氣參與反應，理論上轉移的電子數為2NA．
（4）溫度為T1時，該反應的平衡常數K=0.5．在2L的密閉容器中加入乙苯和二氧化碳，反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．
①該時刻上述化學反應中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情況不能說明上述反應在該條件下達到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．混合氣體的密度不變
C．CO的正、逆反應速率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．實驗探究為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．實驗反思
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO3，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（填寫化學式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（5）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積改變（溫度25℃），若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有下列結論中正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl＞S＞P                 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
③離子的還原性：Cl-＞Br-＞I-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞Br．
A．②④⑥B．①③④C．①②⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．W、Y的原子序數a＞cB．離子的還原性Y2-＜Z-
C．原子最外層電子數Y＜WD．離子半徑X+＞Z-

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