10．關(guān)于明礬KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向該溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3

分析 明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，則電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
A．向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，存在：AlO2-、K+、SO42-．OH-；
B．水解生成氫氧化鋁膠體作凈水劑，不是沉淀；
C．過(guò)量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉中，無(wú)氫氧化鋁沉淀；
D．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸．

解答 解：明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，則電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
A．向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，存在：AlO2-、K+、SO42-．OH-與ClO-、K+、CO32-、Cl-，不反應(yīng)，能共存，故A正確；
B．Al3+水解生成Al（OH）3膠體可以凈水，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．向該溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．明礬在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以將該溶液蒸干、灼燒最終得到的產(chǎn)物是K2SO4和是Al2（SO4）3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁鹽的性質(zhì)，涉及鹽的水解的應(yīng)用知識(shí)、氫氧化鋁的兩性，側(cè)重反應(yīng)實(shí)質(zhì)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氫氧化鋁兩性的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫(kù)，利用海水提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)列舉海水變?yōu)榈娜N方法蒸餾法；離子交換法、電滲析法．
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去三種離子加入試劑的順序?yàn)镹aOH、BaCl2 、Na2CO3（試劑為：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后過(guò)濾（填操作名稱），再加入適量鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．
（3）由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序?yàn)镹H3、CO2（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度要控制在80～90℃，溫度過(guò)高或鍋底均不利于生產(chǎn)，理由是溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理論上，當(dāng)電解槽中每小時(shí)通過(guò)1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工程用290個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得30%的燒堿溶液113m3（密度為1.342t•m-3）．電解槽的電流前度為1.45×104A，該電解槽的電解效率為90.6%（電解效率=$\frac{通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度}{電解槽的電流強(qiáng)度}$×100%，保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z、M的單質(zhì)在一定探究下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某種新型材料J的合成路線如圖所示：

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）物質(zhì)C的名稱是1，2-二溴乙烷，物質(zhì)H中所含官能團(tuán)為羥基，物質(zhì)B分子中最多有14個(gè)原子共平面；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（2）假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行，則合成J所需烴A與烴B的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）同時(shí)符合下列3個(gè)要求的E的同分異構(gòu)體共有10種，這些同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的各組峰的面積之比均為1：1：1：1：1：1，等質(zhì)量的這些同分異構(gòu)體在于濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①遇到FeCl3溶液顯紫色
②能夠發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其余生成的Ag物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團(tuán)名稱羧基、羰基．E→G的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構(gòu)體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）B的官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2（OH）CHO
（5）寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃，在100mL  0.1mol?L-1的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．酸性：HX＞HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近的乙醛被氧化
B．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

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