【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是

B.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，則該過(guò)程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?/span>0價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；

C．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有的電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

D.元素周期表中第14列非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)從上到下逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應(yīng)為________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應(yīng)為_________。

（3）電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組測(cè)定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.常溫下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－

B.Mg 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程:

C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫(xiě)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過(guò)下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點(diǎn)越______。

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