【題目】元素周期表中的四種元素的有關信息如下,請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關信息

短周期元素

的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________,、、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。

(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應,放出熱量,請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式____________

(3)下列有關的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________;乙的水溶液呈酸性,請寫出離子方程式解釋原因_____________

(5)是一種弱酸,請寫出它的電離方程式__________________;溶液有劇毒,可以用溶液進行無毒化處理,請寫出二者反應的化學方程式__________________;室溫下,的電離常數(shù),在溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性,此時溶液中的_____________。

【答案】第三周期Ⅲ ac

【解析】

的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液,則甲為氫氧化鋁,XAl元素;的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,則該氫化物為氨氣,YN元素;的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料,則丙為氧化鐵,乙為鐵鹽,ZFe元素;元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨,則WI元素,再結合元素周期律與物質的性質分析作答。

根據(jù)上述分析可知,X、YZW分別為Al、N、FeI元素,則:

1元素為Al,原子序數(shù)為13,在周期表中的位置為第三周期Ⅲ族;原子的電子層數(shù)越大,其原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為,

故答案為:第三周期Ⅲ族;

2的最高價氧化物的水化物為完全反應,放出熱量,則反應生成1mol水所放出的熱量為,則表示該過程中和熱的熱化學方程式為

故答案為: ;

3的氣態(tài)氫化物丁為HI,則:

a. HClHI均為分子化合物,其分子間作用力越大,沸點越高,則分子間作用力比較:HI>HCl,則沸點比較:HI>HCl,a項正確;

b. 非金屬性越強,對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高,則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低,b項錯誤;

c. 同族元素中非金屬性從上到下依次減弱,單質的氧化性依次減弱,相應離子的還原性依次增強,則碘化氫比氟化氫還原性強,c項正確;

d. 氟化氫為弱酸,碘化氫為強酸,則碘化氫比氟化氫酸性強,d項錯誤;

答案選ac

4)丙為氧化鐵,丁為HI,兩者會發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為:,乙為鐵鹽,在溶液中會水解顯酸性,其離子方程式為:,

故答案為:;;

5HY3HN3,是一種弱酸,則在水溶液中發(fā)生弱電離,其離子方程式為:;NaClONaN3發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為:;的電離常數(shù),則根據(jù)表達式 可知,=5×10-3=0.005,

故答案為:;;。

練習冊系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

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【題目】完成下列化學方程式,并標明反應類型.

1CH4+Cl2__________;(只寫產(chǎn)物均為氣體的一個)

2CH2=CH2+Br2__________,____________;

3+Br2 _________,_____。

4)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_____(填寫編號)。

a C2H2 b C6H6 c C5H12 d C2H6O

5)請寫出乙烯加聚反應方程式_________

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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2gH=+133kJ/mol

H2Og=H2OlH=-44kJ/mol

1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為__________________________。

Ⅱ.脫碳:

2)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol)。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2H2的體積分數(shù)保持不變;

C.CO2H2的轉化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

3)在T1時,體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3molH2CO,發(fā)生反應COg+2H2gCH3OHg)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與nH2/nCO)的關系如圖1所示。

①當起始nH2/nCO=2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉化率為0.4,則05min內(nèi)平均反應速率VH2=__________。若此時再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達新平衡時H2的轉化率將__________(選填增大”、“減小不變”);

②當起始nH2/nCO=3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的___________點(選填“D”“E”“F”

.脫硫:

如圖2所示。

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(2)在500 ℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)____________________。(用含相應字母的式子表示)

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(4)據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學方程式表示)。

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