有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見(jiàn)化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學(xué)鍵      （填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。
（4）寫(xiě)出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)       鍵形成的           （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。
（1）碳
（2）三角錐形   有   極性 
（3）N ＞O＞C    H2O＞NH3＞CH4
（4）1s22s22p6 3s23p4     第三周期，第ⅥA族
（5）配位鍵    [Cu (H2O)4]2+    
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________；金屬的熔沸點(diǎn)最低的單質(zhì)是________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，最強(qiáng)的酸是________，最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式　。
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式              ；
(2) 物質(zhì)A的電子式是                      ；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式                                       ；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測(cè)正確的是  （   ）
A．Q形成的化合物的種類最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
D．原子及簡(jiǎn)單離子半徑均是T＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為                 。
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式                                      。
②若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲(chóng)及醫(yī)療。
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，②其氫化物的化學(xué)式為            。
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：  
A．硼元素（相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4
B．共價(jià)化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價(jià)鍵
C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25
D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)�；卮鹣铝袉�(wèn)題時(shí)，涉及元素書(shū)寫(xiě)的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q2+中未成對(duì)電子數(shù)為     ；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na+三種離子的半徑大小順序?yàn)?u>                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       
                                                            。
（5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應(yīng)才制得JY-4。反應(yīng)中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

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