向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是(   )

A.H2SO4                                            B.Na2SO4                                                        C.HCl                          D.C2H5OH

AC


解析:

一定濃度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3膠體，相互反應(yīng)，分別生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，當(dāng)膠體過量時(shí)，它會(huì)在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里發(fā)生凝聚，生成沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AB
AB
 （填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液   B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為
20.0
20.0
g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?泰安一模）化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d．確定步驟5所需的回流時(shí)間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：
精英家教網(wǎng)
有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是（　　）
A、曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B、曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化C、曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D、曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c（H+）的變化

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