Question

15．HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．N₃^-也被稱為類鹵離子．用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸．而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂+
N₂O=NaN₃+H₂O．HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^-．銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為
（2）元素N、P、S的第一電離能（I₁）由大到小的順序為N＞P＞S
（3）HN₃屬于分子晶體，與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO₂（寫1種）NH₂^-的電子式為，其中心原子的雜化類型是sp³雜化
（4）CuCl₂^-中的鍵型為配位鍵，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為．

Answer 1

分析 （1）N原子核外有7個電子，分兩層排布，根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低；
（2）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）HN₃的構(gòu)成微粒為分子，疊氮酸為分子晶體；根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答；根據(jù)價層電子確定電子式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)來解答；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
（4）Cu²⁺提供空軌道，Cl^-提供孤對對子，配位形成CuCl₂^-離子，該晶胞中Y原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Ba原子個數(shù)=8×$\frac{1}{4}$=2，Cu原子個數(shù)=3，O原子個數(shù)=10×$\frac{1}{2}$+2=7；
（5）根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理分析．

解答 解：（1）氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為，
故答案為：；
（2）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素P＞S，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小N＞P，所以第一電離能大小順序是：N＞P＞S，
故答案為：N＞P＞S；
（3）疊氮酸為非金屬元素組成的共價化合物，屬于分子晶體；CNO^-中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CO₂具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，常見粒子還有N₂O等；NH₂^-價層電子對個數(shù)為4，含有2個孤對電子，所以電子式為，為sp³雜化；
故答案為：分子；CO₂；；sp³；
（4）該晶胞中Y原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Ba原子個數(shù)=8×$\frac{1}{4}$=2，Cu原子個數(shù)=3，O原子個數(shù)=10×$\frac{1}{2}$+2=7，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為YBa₂Cu₃O₇，
1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol，
故答案為：7mol；
（5）根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理，極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以此種化合物是極性溶質(zhì)，其異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：，
故答案為：．

點評 本題考查內(nèi)容較為綜合，關(guān)于（2）第一電離能變化的趨勢為易錯點，掌握晶胞的計算、正確判斷中心原子的雜化軌道是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．