精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知NH3和CuO高溫時反應能生成Cu和N2，某實驗小組欲利用如圖所示實驗裝置測定某5 g CuO(含Cu)樣品的純度

請回答下列問題:

(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。

(2)裝置C中硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為___________

(3)裝置D的作用為________

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應注意的事項為_______

若裝置E中所得氣體體積在標準狀況下時為336 mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則測得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【答案】NaOH固體或堿石灰 堿石灰 2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收過量的NH3和生成的水蒸氣 恢復至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù) 72 偏高

【解析】

濃氨水滴到生石灰上產生氨氣，氨氣經堿石灰干燥后進入裝置C與氧化銅加熱條件下反應，產生氮氣經過濃硫酸(除去過量的氨氣和產生的水)后進入量氣管內測量其體積，據(jù)此分析解答。

(1)錐形瓶中的生石灰的作用是利用其溶解放熱，且產生氫氧化鈣有利用濃氨水分解產生氨氣，可起到同樣作用的有氫氧化鈉固體或者堿石灰；儀器B中的藥品是干燥氨氣的堿石灰，故答案為：氫氧化鈉固體或者堿石灰；堿石灰；

(2)裝置C中發(fā)生NH3和CuO高溫時反應能生成Cu和N2，反應為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O；

(3)裝置D中為濃硫酸，可以吸收未反應完的氨氣和產生的水蒸氣，防止對氮氣的體積測量產生影響，故答案為：吸收過量的NH3和生成的水蒸氣；

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應待裝置冷卻至室溫后，調整量氣管中兩側的液面持平后再讀數(shù)，讀數(shù)時要平時刻度；若裝置E中所得氣體體積在標準狀況下時為336 mL，即氮氣的體積為336mL，n(N2)=0.015mol，由上述反應可得，n(CuO)=0.045mol，樣品中CuO的含量為故答案為：；若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則所測氮氣的體積偏大，計算所得氧化銅的量偏高，含量偏高，故答案為：恢復至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù)；72；偏高；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有物質的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）

A.三種溶液中c(Cl-)的關系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件（催化劑、壓強、溫度）對化學反應mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A.由圖可知，T1<T2,該反應的正反應為吸熱反應

B.由圖可知，該反應m+n<q

C.圖中，點3的反應速率：v正>v逆

D.圖中，若m+n=q,則曲線a一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T°C時，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質的量為1.2 mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內用物質A表示的平均反應速率為______。

(3)2s末時物質B的轉化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A.加適量的水B.通入少量HCl氣體

C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結構為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案