【題目】下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是

A.從液態(tài)空氣中分離氮氣B.氮氣和氫氣合成氨

C.氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

【答案】A

【解析】

A.從液態(tài)空氣中分離氮氣，氮氣仍然是單質(zhì)，是游離態(tài)，不屬于氮的固定，故A符合題意；
B.工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮氣由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定中的人工固氮，故不B不符合題意；

C.氮氣和氧氣合成一氧化氮，氮氣由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不符合題意；

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定中的生物固氮,故D不符合題意；

故答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。

（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為____________×100%。

（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。

（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。

ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量

（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實驗是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層

C. 圖3裝置進(jìn)行石油的分餾

D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若T K時，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號）。

A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（2）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。

（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是( )

A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)

B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一

C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多

D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

a．水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

b．氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)b，則：COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。

(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：___________；___________。

(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層幾乎呈無色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案