Question

I．（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是

 

．有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，某同學設(shè)計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L^-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

 

（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用

 

．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是

 

．
（5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₂ mL，則原樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為

 

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為

 

mol/L．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃；
（2）依據(jù)配制溶液的步驟分析，計算稱量固體質(zhì)量后在燒杯中溶解沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中定容；
（3）滴定管先蒸餾水潤洗后再用待裝液洗滌；
（4）反應(yīng)終點是利用高錳酸鉀溶液紫紅色分析判斷；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的離子方程式定量關(guān)系計算配制溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，得到質(zhì)量計算質(zhì)量分數(shù)；
Ⅱ、依據(jù)溶度積常數(shù)計算，注意等條件混合濃度的變化；

解答：解：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃，故答案為：H₂SO₃；
（2）配制溶液的步驟分析，計算稱量固體質(zhì)量后在燒杯中溶解沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中定容，所以配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是滴定管；
故答案為：C．
（3）滴定管先蒸餾水潤洗后再用待裝液洗滌，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用高錳酸鉀溶液潤洗；
故答案為：高錳酸鉀溶液；
（4）反應(yīng)終點是利用高錳酸鉀溶液紫紅色分析判斷，方法為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色；
故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的離子方程式定量關(guān)系計算配制溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)的離子方程式為：
    5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O 
     5       2
  V₁ml×C    V₂ml×c mol?L^-1
C=

5cV2

2V1

mol/L，
250ml溶液中亞硫酸鈉物質(zhì)的量=

5cV2

2V1

mol/L×0.250L；
得到亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=

5cV2 2v1 ×0.250L×126g/mol

m

=

78.75CV2

V1m

×100%；
故答案為：

78.75CV2

V1m

×100%；
Ⅱ、依據(jù)溶度積常數(shù)計算，注意等條件混合濃度的變化，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，
Ksp（FeCO₃）=c（Fe²⁺）c（CO₃^2-）=1×10^-5×c（CO₃^2-）=2×10^-11，c（CO₃^2-）=2×10^-6mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度4×10^-6mol/L；
故答案為：4×10^-6mol/L；

點評：本題考查了溶液配制，氧化還原反應(yīng)滴定實驗的過程分析和儀器使用，溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．