對可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

＝K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有 關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2  和xmolH2，則 ①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

 

答案：
解析：

（1）小于 （2）①逆反應(yīng)②x＞3.0

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

對可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）達(dá)到平衡時各物質(zhì)的 濃度滿足：＝K為一常數(shù)。其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)一反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）；△H＞0，在850℃時，K＝1。

（1）若升溫到950℃，達(dá)到平衡時，K________1（填＜、＞或＝）。

（2）850℃時，固定容積密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01mol·L－1、 c（H2O）＝0.05mol·L－1、c（CO2）＝0.01mol·L－1、c（H2）＝0.01mol·L－1，則反 應(yīng)開始時H2O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能確定）。

（3）保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡 時，CO的消耗速率比充H2S之前________（填增大、減小、不能確定），理由是________。

 



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

對可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）達(dá)到平衡時各物質(zhì)的 濃度滿足：＝K為一常數(shù)。其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)一反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）；△H＞0，在850℃時，K＝1。

（1）若升溫到950℃，達(dá)到平衡時，K________1（填＜、＞或＝）。

（2）850℃時，固定容積密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01mol·L－1、 c（H2O）＝0.05mol·L－1、c（CO2）＝0.01mol·L－1、c（H2）＝0.01mol·L－1，則反 應(yīng)開始時H2O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能確定）。

（3）保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡 時，CO的消耗速率比充H2S之前________（填增大、減小、不能確定），理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

對可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

＝K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有 關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2  和xmolH2，則 ①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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