Question

17．下列反應中氯元素全部被氧化的是B，全部被還原的是C，部分被氧化的是A，部分被還原的是D
A.4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO．

Answer 1

分析 Cl元素全部被氧化，則Cl失去電子，Cl元素的化合價升高，Cl元素全部被還原，則Cl得到電子，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A.4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中部分Cl元素的化合價從-1價升高到0價，部分不變價，則Cl部分被氧化；
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Cl元素失電子化合價升高，全部被氧化；
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，所以氯元素得電子化合價降低，全部被還原；
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，所以Cl元素被氧化、被還原；
故答案為：B、C、A、D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，知道常見元素化合價．