Question

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 7.8gNa₂O₂和Na₂S混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• B． pH=13的氫氧化鉀溶液，含K⁺數(shù)目約為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6LO₂作為氧化劑時轉移的電子數(shù)一定為N_A
• D． 18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．氧氣在氧化還原反應中，反應產(chǎn)物可能為-1價或-2價；
D．D₂O的相對分子質量為20，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B．溶液體積不知不能計算鉀離子微粒數(shù)，故B錯誤；
C．標準狀況下，5.6L O₂的物質的量為0.25mol，0.25mol氧氣與金屬鈉反應生成0.25mol過氧化鈉，反應轉移了0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5N_A，所以0.25mol氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)不一定為N_A，故C錯誤；
D．D₂O的相對分子質量為20，18g D₂O的物質的量為 $\frac{16g}{20g/mol}$=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．