3．要驗(yàn)證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅�、鄢吻迨宜ā　。�
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

分析 甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，水可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，因?yàn)榛旌蠚怏w通入澄清石灰水時(shí)會(huì)帶來水，所以首先檢驗(yàn)水，后檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子中含有碳?xì)鋬煞N元素，碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，氫元素燃燒產(chǎn)物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗(yàn)水之后才能檢驗(yàn)二氧化碳，所以正確的左右的順序?yàn)椋孩冖郏?br />故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃燒法檢驗(yàn)有機(jī)物中的元素，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)的順序，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12，25℃時(shí)Kw=1×10-14，回答下列問題：
（1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
（3）95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH-）=1×10-1mol/L，此時(shí)pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)Na原子的質(zhì)量為bkg，Na的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不利于改善大氣污染狀況的是（　�。�
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車
C．充分利用太陽能、風(fēng)能D．煤的氣化或液化處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列熱化學(xué)方程式：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO和NO2，請從下面A、B、C、D、E、F五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；
（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查氣密性后（填操作名稱），再裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測定結(jié)果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為VL，E中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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