3．對于合成氨反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率

分析 由N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 △H＜0可知，該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動，結(jié)合升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑均加快反應(yīng)速率來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡正向移動，則對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；
C．減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動，反應(yīng)速率減小，瞬間逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率減小，則對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯誤；
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制造保險絲時，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　�。�
A．升高熔點B．降低熔點C．減小硬度D．增強抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸所有原子可能共平面
B．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．250C時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選用d（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分數(shù)，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還可能含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需添加裝置M于c（填序號）．
a．裝置A之前      b．裝置A、B間
c．裝置B、C間   d．裝置C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，實驗現(xiàn)象應(yīng)是裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．56Fe和56Fe2+相比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．使用由CO2制備的聚碳酸酯降解塑料，可減少污染，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．鋁合金因其密度小，硬度大，成為用量最大的合金
C．清潔燃料壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分是烴類
D．醬油加鐵可以補充人體所需的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中．如利用KMnO4標準溶液測定C2O42-的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑
（1）Mn2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）C2O42-離子中C原子軌道雜化類型為sp2雜化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol．
（3）與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學(xué)式）；常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，其主要原因為水分子之間存在氫鍵．
（4）將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價為：+2和+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì)

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