【題目】最近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（　　）。

A．對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B．化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)

C．化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠

D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)

【答案】B

【解析】綠色化學(xué)的研究重點(diǎn)有四個(gè)：一是選用對(duì)人類健康和環(huán)境危害小的、淘汰有毒的反應(yīng)起始物（原材料）；二是選擇最佳的反應(yīng)（生產(chǎn)）條件，以實(shí)現(xiàn)最大限度地節(jié)能和零排放；三是研究最佳的轉(zhuǎn)換反應(yīng)和良性的試劑（含催化劑）；四是合成對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的目標(biāo)化合物（最終產(chǎn)品）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對(duì)電子

C. 它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D. 因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是

A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A. 硅太陽(yáng)能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃?xì)庠?/span> D. 電烤箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ．已知:

(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式___________。

(2)在反應(yīng)2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應(yīng)為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2－的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時(shí)，Kw=3.6×10－13，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問(wèn)題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案