Question

向500mL某碳酸鈉溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是 （　�。�

• A、Oa段與ab段反應(yīng)的離子方程式均為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B、該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
• C、b點(diǎn)時(shí)，滴加鹽酸的體積為600mL
• D、b點(diǎn)時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量為0.3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
A．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算n（Na₂CO₃），進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)氯離子守恒計(jì)算n（HCl），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算消耗鹽酸的體積；
D．根據(jù)碳元素守恒計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，從圖象可知，碳酸氫根離子最大為0.5mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na₂CO₃）=n（HCO₃^-）=0.5mol，故c（Na₂CO₃）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知b點(diǎn)n（Cl^-）=0.6mol，根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=n（Cl^-）=0.6mol，消耗鹽酸的體積為

0.6mol

1mol/L

=0.6L=600mL，故C正確；
D．b點(diǎn)n（HCO₃^-）=0.4mol，根據(jù)碳元素守恒：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）-n（HCO₃^-）=0.5mol-0.4mol=0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式陰極計(jì)算，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意利用守恒法解答，難度中等．