Question

為了確定CH₃COOH ,        OH及H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計一個簡單的一次性完成實(shí)驗的裝置圖如右所示：（每空2分共8分）

(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               
（2）裝置B中盛放的試劑是                  ，它的作用是                                   
（3）實(shí)驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是        
                                                                    .

Answer 1

(1)2CH₃COOH+CO^2-₃＝2CH₃COO^-－+CO₂↑+H₂O
(2)飽和NaHCO₃溶液 除去CO₂中混有的CH₃COOH
(3)C中溶液變渾濁

酸性: CH₃COOH＞H₂CO₃＞       OH＞HCO₃^-；用2CH₃COOH+Na₂CO₃＝2CH₃COONa+ CO₂↑+H₂O 來證明CH₃COOH強(qiáng)于H₂CO₃；用CO₂+H₂O+       ONa →           OH+ NaHCO₃，來證明H₂CO₃酸性大于          OH，中間為了避免CH₃COOH揮發(fā)來對實(shí)驗造成干擾，用飽和NaHCO₃溶液 除去CO₂中混有的CH₃COOH。