反應2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和 P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2
C
由圖分析可得，當壓強都為P2時，溫度為T1時達平衡所需時間比溫度為T2時達平衡所需時間短，所以得溫度T1>T2,；當溫度都為T2,時，壓強為P1時達平衡所需時間比壓強為P2時達平衡所需時間更短，所以得壓強P1>P2       ，所以正確選項為C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質是                   。
（4）工業(yè)上制H2的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。
A．升高溫度B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達平衡時，C(H2）=        ，CO的轉化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應：
2NO2          2NO＋O2，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是(　　)
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1
D．單位時間內生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N2的轉化率和該溫度下的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分數(shù)增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低
D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的,則N2的轉化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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