一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是 ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有 。
A．增大反應(yīng)物的濃度 B．升高溫度 C．使用正催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y的化學(xué)式是 。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
| A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 | B．混合氣體密度不變 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2轉(zhuǎn)化率為75% |
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
| 組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物質(zhì)的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
| 反應(yīng)時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
| 平均反應(yīng)速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
（1）該反應(yīng)的△H 0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____ 。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為 ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA KB,KA KD。
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C
