【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點高達(dá)158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵

【答案】CD

【解析】

A．過氧化氫分子內(nèi)氧與氫原子之間都是單鍵，所以H2O2中有3個σ鍵，沒有π鍵，故A錯誤；

B．H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O2中氧原子周圍有兩個單鍵和兩個孤對電子對，所以氧原子為sp3雜化，故C正確；

D．氫鍵主要存在于N、F、O三種元素的氫化物分子之間，可使物質(zhì)的熔沸點變大，而H2O2沸點高達(dá)158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：

(1)從 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應(yīng)中 CO2 與 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2，同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

(5)第 3 分鐘時υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽離子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：，下列說法正確的是( )

A.鋅作負(fù)極

B.電池工作時，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O

C.正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

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