【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

【答案】B

【解析】A．金屬性Mg＞Al，Mg與酸反應劇烈，能用元素周期律解釋，故A正確；B．向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，不能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．金屬性Na＞Li，0.1molL-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性Br＞I，氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒石酸托特羅定用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物中間體(F)的路線如下:

己知：

回答下列問題：

（1）D分子中的含氧官能團名稱為_________、_______________；B→C包含兩步反應，反應類型分別為_______、______________。

（2）A的結構簡式為______________________。

（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出該同分異構體的結構簡式_______________。（任寫一種）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）。合成路線流程圖示例如下：_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，可以大量共存的是 （ ）

A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+

C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列下列說法正確的是

A. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強 B. HF、HC1、HBr、HI的沸點逐漸升高

C. K可以從NaCl溶液中置換出金屬 D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

相關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

平衡時c（CH3OH）

c1

c2

平衡時轉化率

a

b

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收 c kJ

請回答：

①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

②同溫同體積甲、乙達平衡時：a+b=_____，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達平衡時a+b__________

（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：該反應屬于__（填“吸熱”或“放熱”）反應；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①平衡時，甲容器中CO的轉化率是____________。比較下列容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用，古代有⑴火燒孔雀石煉銅；⑵濕法煉銅；現(xiàn)代有⑶鋁熱法煉鉻；⑷從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：( )

①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④

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