Question

12．現(xiàn)有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）₂和0.3mol CaCl₂，則下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　�。�

• A． 含有0.6mol Ca²⁺
• B． 含有0.3mol Cl^-
• C． n（Na⁺）：n（OH^-）=1：5
• D． 所含元素中鈣元素的質(zhì)量很大

Answer 1

分析 A．由化學(xué)式可知n（Ca²⁺）=n[Ca（OH）₂]+n（ CaCl₂）；
B．n（Cl^-）=2n（ CaCl₂）；
C．n（Na⁺）=n（NaOH），n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ca（OH）₂]；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．

解答 解：A．由化學(xué)式可知n（Ca²⁺）=n[Ca（OH）₂]+n（ CaCl₂）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A錯誤；
B．n（Cl^-）=2n（ CaCl₂）=2×0.3mol=0.6mol，故B錯誤；
C．n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ca（OH）₂]=0.5mol，故n（Na⁺）：n（OH^-）=1：5，故C正確；
D．Ca元素質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，Na元素質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g，Cl元素質(zhì)量為0.6mol×35.3g/mol=21.3g，O元素質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8g，H元素質(zhì)量為（0.1mol+0.4mol）×1g/mol=0.5g，則氯元素質(zhì)量最大，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目的計(jì)算，注意對化學(xué)式的理解，題目比較基礎(chǔ)．