下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
分析：A．眼睛應(yīng)觀察容量瓶中溶液顏色變化；
B．燒杯不能用來(lái)配置精確濃度的溶液；
C．根據(jù)相互反應(yīng)的現(xiàn)象解題；
D．托盤天平精確至0.1 g．
解答：解：A．眼睛應(yīng)觀察容量瓶中溶液顏色變化，變化時(shí)停止滴加，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)用容量瓶而非燒杯，故B錯(cuò)誤；
C．任取一種逐滴滴入其他三種中，若全都沒(méi)明顯變化，則滴的是NaCl，若一個(gè)無(wú)明顯變化，一個(gè)出現(xiàn)沉淀，一個(gè)產(chǎn)生沉淀到滴加過(guò)量后消失，則滴的是HCl，若兩個(gè)無(wú)明顯變化，一個(gè)出現(xiàn)沉淀，則滴的是Na2SiO3，故C正確；
D．托盤天平不能精確至0.01 g，配制的溶液的誤差較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定、溶液的配制、物質(zhì)的鑒別等，難度不大，注意托盤天平不能精確至0.01 g，配制的溶液的誤差較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
和
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
abde
abde
（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200
V
11200
V
（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
極和
正
正
極
（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200m
V
11200m
V
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①           ；④           。

寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                          。

⑵現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精燈

步驟①中必須用到的有(填序號(hào))          ，還缺少的玻璃儀器有           ；

(3) 步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是             。

A.汽油．            B．苯            C．酒精            D．四氯化碳

⑷步驟③的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫)

                    →         →          →A→G→        →E→F

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                        

上述(G)步驟操作的目的是                                                

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入CuO的作用是                                                。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                            。電解的離子方程式為                             。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①          ；④          。

寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                         。

⑵現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精燈

步驟①中必須用到的有(填序號(hào))         ，還缺少的玻璃儀器有          ；

(3) 步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是            。

A.汽油．            B．苯            C．酒精            D．四氯化碳

⑷步驟③的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫)

                    →        →         →A→G→        →E→F

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                       

上述(G)步驟操作的目的是                                               

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法             。

 

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