19.如圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池.下列敘述正確的是( 。
A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.鋅片是正極
C.一段時間后,銅片質(zhì)量減輕D.電子從鋅片流向銅片

分析 該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以能構(gòu)成原電池,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流流向與此相反,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,屬于原電池,故A錯誤;
B.該裝置中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,故B錯誤;
C.銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質(zhì)量不變,故C錯誤;
D.該裝置中,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從鋅片流向銅,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了原電池原理,明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實驗敘述正確的是(  )
A.氫氧化鐵膠體制備:向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液,繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色,停止加熱
B.用容量瓶配制溶液時,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.中和熱實驗,在操作時應(yīng)將堿液分多次倒入酸中,以防液體濺出,產(chǎn)生誤差
D.萃取碘水中的碘實驗時,將碘水倒入分液漏斗,然后再注入乙醇,振蕩、靜置分層后,下層紫色液體先從下口放出,之后,上層無色液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
B.金屬鋁溶于鹽酸中   Al+2H+═Al3++H2
C.硫化鈉溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
D.碳酸鎂溶于硝酸中  CO3+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì),采用下圖乙所示方法.已知:磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量離子,可溶于冷水,不溶于熱水.

下列說法不正確的是( 。
A.向濾液a中加入適量溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使沉淀,濾渣c為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量溶液,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑.
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
則途徑I放出的熱量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4)..
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一  CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 方法二  CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol.
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.完成下列問題
(1)3.01×1024個微粒,其物質(zhì)的量是5mol.
(2)64g O2,其氧原子物質(zhì)的量是4mol.
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣和氧氣混合氣體67.2L,其物質(zhì)的量是3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.縮聚產(chǎn)物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物(樹脂),它是由三種單體在一定條件下縮聚(同時還生成水)而成的.這三種單體分別是(寫結(jié)構(gòu)簡式)C6H5NH2、HCHO和.它們的物質(zhì)的量之比(按以上回答單體的順序?qū)懀?:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a molCO2與b molSO2的分子數(shù)之比為a:b,電子數(shù)之比為11a:16b,質(zhì)量之比為11a:16b;密度之比為11:16.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.1molH2約含有6.02×1023個微粒
B.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
C.32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
D.1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

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