12.寫出分子組成為C4H8O2屬于羧酸或酯的各種同分異構體的結構簡式.CH3CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH3;HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

分析 C4H8O2屬于羧酸時,可以根據(jù)羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體;C4H8O2屬于酯類的同分異構體,為飽和一元酯,根據(jù)酸和醇的種類來確定.

解答 解:C4H8O2屬于羧酸時,可以是CH3CH2CH2COOH或CH3CH(COOH)CH3,共有2種同分異構體;
C4H8O2屬于酯類的同分異構體,為飽和一元酯,
若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結構,丙醇有2種,形成的酯有2種:HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH32
若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結構,乙醇只有1種結構,形成的乙酸乙酯有1種:CH3COOCH2CH3
若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結構,甲醇只有1種結構,形成的丙酸甲酯只有1種:CH3CH2COOCH3;
C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種;
故答案為:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH3;HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

點評 本題考查同分異構體的判斷,試題基礎性強,側重對酯類、羧酸組成與結構的熟悉掌握程度,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有H2SO4.BaCl2.K2CO3.FeSO4和氯水五種溶液,有如圖所示的相互關系,圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應.下列推斷不合理的是( 。
A.X一定為H2SO4B.Y一定為K2CO3C.Z可能是氯水D.M可能為FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘:

(提示:Cl2和I-可發(fā)生置換反應)
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDEF(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.坩堝  B.燒杯  C.坩堝鉗  D.三腳架  E.泥三角  F.酒精燈
(2)過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉化為I2,反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)操作③中所用的有機試劑可以是CCl4(只填一種).
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選)加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗用力振蕩,不時旋開活塞放氣,后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;
b.最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可以取樣加入淀粉溶液,觀察顏色變化.
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖2所示實驗裝置,指出其錯誤有2處.
(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是受熱比較均勻,溫度容易控制,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.要得到含溶質(zhì)0.2mol的溶液,需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.N是重要的非金屬元素,尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物.
(1)尿素[CO(NH22]是人類利用無機物合成的第一種有機物.
①尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨,若與堿性肥料混合施用,會造成氮元素損失,請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O;
③已知:20℃時,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);
(2)羥胺(NH2OH)可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì),常用作還原劑.
①利用羥胺的還原性,可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+,氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體,寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示:

ⅰ步驟中,發(fā)生反應的化學方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+;
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽,誤食會中毒.可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2-轉化為N2以降低其危害.寫出NO2ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.
ⅲ步驟中,X為氯化鋇(填名);若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol/L.[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10;KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH.寫出其陽極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
(2)某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)?B+C(g)△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)達到平衡.縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等.以下分析正確的是BC
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.C4H10B.CF2Cl2C.C2H6OD.C2H4Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.分子式為 C8H10的苯的同系物,其苯環(huán)上的一氯代物的種類有( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.C4H10O中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化的醇類的同分異構體數(shù)目為(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于燃燒熱的說法中正確的是( 。
A.1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B.常溫下,可燃物燃燒放出的熱量
C.在1.01×105 Pa時 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

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