寫(xiě)出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（5）H++OH-=H2O
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O可表示二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)；
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20可表示碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)；
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu可表示鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)；
（5）H++OH-=H2O可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答： 解：（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O可表示二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20可表示碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20；
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu可表示鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，
故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）H++OH-=H2O可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+NaOH=H2O+NaCl，
故答案為：HCl+NaOH=H2O+NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了由離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法和離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B、加水稀釋溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
C、金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)描述中正確的是（　　）
A、久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色
B、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成淡黃色固體
C、硅能導(dǎo)電，可用作光導(dǎo)纖維
D、玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的組合是（　�。�
①0.5mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
②25℃、101Pa下，48gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA
④25℃時(shí)2mol/L Na2CO3溶液中含4NA個(gè)Na+離子
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA．
A、①②④B、①②③⑤
C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述回答（1）～（3）題．
在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置．

（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3mol He（He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是
 

A．A的物質(zhì)的量增加
B．B的轉(zhuǎn)化率增大
C．C的物質(zhì)的量不變
D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的氣體，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．A的體積分?jǐn)?shù)不變                B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大         D．右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加
（3）恒溫時(shí)在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說(shuō)法正確的是
 

A．C、F的濃度都不變
B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了
C．A、D物質(zhì)的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有
 
；若向A溶液中加入鋁片寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）；
（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過(guò)濾后，蒸干可得到-種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（4）若向試管A的溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、SO42-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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