Question

2．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω（NH₃）、ω（N₂）和ω（H₂）都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v_正（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆（NH₃）=0.02mol•L^-1•min^-1（　�。�

• A． 全部
• B． ②③④⑤⑥⑦
• C． ②③④⑤⑦
• D． 只有③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有6個N-H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以ω（NH₃）、ω（N₂）和ω（H₂）都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以混合氣體密度始終不改變，密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥v_正（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆（NH₃）=0.02mol•L^-1•min^-1，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．