11．聚脂纖維（pBT）特別適用于制作游泳衣、體操服、彈力牛仔服、醫(yī)療上應用的繃帶等高彈性紡織品．A、D為石油化工產(chǎn)品，以二者為原料可以用來生產(chǎn)聚循纖維（pBT）．其生產(chǎn)流程如圖：
已知：
①A分子中所有的原子都處于同一個平面
②D的產(chǎn)是為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志
③醛分子間可發(fā)生如下反應：
請回答：
（1）A的結構簡式為，B的核磁共振氫譜有2個峰．
（2）工業(yè)上獲得D的主要途徑是油的裂解．
（3）F中所含的官能團的名稱為羥基和醛基，G的名稱為1，3-丁二醇．

分析 D的產(chǎn)是為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，則D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3CHO，E發(fā)生信息③中的反應生成F為CH3CHOHCH2CHO，F(xiàn)與氫氣加成得G為CH3CHOHCH2CH2OH，G發(fā)生消去反應生成H為CH2=CHCH=CH2，根據(jù)PBT的結構可知，G經(jīng)過一系列反應生成H為HOCH2CH2CH2CH2OH，則C為，分子中所有的原子都處于同一個平面，根據(jù)轉化關系，A為，A與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成B為，B發(fā)生氧化反應生成C，據(jù)此答題．

解答 解：D的產(chǎn)是為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，則D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3CHO，E發(fā)生信息③中的反應生成F為CH3CHOHCH2CHO，F(xiàn)與氫氣加成得G為CH3CHOHCH2CH2OH，G發(fā)生消去反應生成H為CH2=CHCH=CH2，根據(jù)PBT的結構可知，G經(jīng)過一系列反應生成H為HOCH2CH2CH2CH2OH，則C為，分子中所有的原子都處于同一個平面，根據(jù)轉化關系，A為，A與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成B為，B發(fā)生氧化反應生成C，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為，B為，B的核磁共振氫譜有2個峰，
故答案為：；2；
（2）為CH2=CH2，工業(yè)上獲得D的主要途徑是石油的裂解，
故答案為：油的裂解；
（3）F為CH3CHOHCH2CHO，F(xiàn)中所含的官能團的名稱為羥基和醛基，G為CH3CHOHCH2CH2OH，G的名稱為1，3-丁二醇，
故答案為：羥基和醛基；1，3-丁二醇．

點評 本題考查有機物推斷與合成，掌握各類官能團的相互轉化是推斷關鍵，再結合轉化關系及各物質的結構特點進行推斷，對學生的邏輯推理有較高的要求，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化．已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃．下列說法正確的是（　　）
A．整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B．放電時正極反應為：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C．放電時Cl?移向LiV3O8電極
D．Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機化合物說法正確的是（　　）
A．（蒽）和（菲）兩者互為同分異構體，因1H-NMR譜（核磁共振氫譜）顯示兩者均有三種不同的氫原子，且比例均為2：2：1，故不能用1H-NMR譜鑒別它們
B．一般不能使用過酸的洗滌劑洗滌棉織品和絲織品，不能使用過堿的洗滌劑洗滌氨綸（聚氨基甲酸酯纖維）、腈綸（聚丙烯腈）等合成纖維制品
C．異黃酮類物質和酚類物質   是具有生理活性的雌激素，它們的共同點是均能與鈉單質和碳酸鈉反應，且均含三種具有特殊活性的官能團（本題中醇羥基和酚羥基視為性質不同的官能團）
D．一定條件下將總質量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧氣中完全燃燒，燃燒后的全部產(chǎn)物通入足量過氧化鈉層，過氧化鈉層增加的質量之比為23：15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
（1）A的名稱為3-甲基氯苯，C分子中含氧官能團的名稱為酯基，反應E→F的反應類型為取代反應．
（2）對B進行核磁共振氫譜分析時，其吸收峰為5，吸收峰面積之比為1：1：1：1：2，1molB在一定條件下最多能與3molNaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關化學實驗儀器的使用方法及操作正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為100mL的量筒量取89.7mL蒸餾水
B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液前需用標準液潤洗
C．打開分液漏斗、長頸漏斗、滴液漏斗的活塞，均可放出其中液體
D．錐形瓶、燒杯、燒瓶均可墊加石棉網(wǎng)加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是離子化合物
C．五種元素中只有X存在同素異形體
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
已知：氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為4mol
（3）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：
取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水否達到排放標準（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
（1）準確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達到終點的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．神舟十號飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡化了增壓系統(tǒng)的設計，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．該電池放電時，通入肼的一極為負極
B．電池每釋放1molN2轉移的電子數(shù)為4NA
C．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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