在世紀之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2-,它能電離出有毒的CN-,當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。

(2)處理這種廢水的方法是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化成無毒的和N2,離子方程式是_______________________。

(3)在酸性條件下,ClO-也能將CN-氧化,但實際處理時卻不在酸性條件下進行,其主要原因是______________________________。

解析:(1)由題意可知HCN是一種弱酸,難電離:HCNH++CN-;而NaCN能水解,溶液呈堿性:CN-+H2OHCN+OH-

(2)由題意分析得有關產(chǎn)物后,用化合價升降法配平:

(3)因為能產(chǎn)生有劇毒的HCN,對人體產(chǎn)生危害。

答案:(1)HCNH++CN-    CN-+H2OHCN+OH

(2)5ClO-+2CN-+2OH-====2+N2↑+5Cl-

(3)酸性條件下,CN-與H+結(jié)合成HCN,HCN有劇毒,對人體有害

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)在世紀之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省師大附中高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(8分)在世紀之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

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科目:高中化學 來源:2012屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(8分)在世紀之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

 

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科目:高中化學 來源:0119 期末題 題型:填空題

在世紀之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]-,它能電離出有毒的CN-,當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。
完成下列問題:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關系中正確的是________(選填序號)。
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是________。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)與c(CN-)的關系
c(Na+)________c(CN-)。
(4)處理這種廢水的方法是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化成無毒的和N2,離子方程式是_______________________。

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