Question

11．在FeCl₃和CuCl₂的混合物中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾，濾出固體的質量與加入鐵屑的質量相等，則原混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質的量之比為（　�。�

• A． 2：3
• B． 2：5
• C． 2：7
• D． 7：2

Answer 1

分析 在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應后，所得不溶物的質量與加入鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，即兩個反應中固體減少質量等于固體增加質量，據(jù)此解答．

解答 解：設原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，則：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固體減少質量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固體增加質量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因反應完畢后，剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等，則28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃與CuCl₂物質的量之比是2：7，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，試題側重考查學生分析計算能力，注意利用差量法進行解答．