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11.在FeCl3和CuCl2的混合物中加入過量的鐵屑,充分反應后過濾,濾出固體的質量與加入鐵屑的質量相等,則原混合物中FeCl3和CuCl2的物質的量之比為( 。
A.2:3B.2:5C.2:7D.7:2

分析 在CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中加入過量的鐵粉,分別發(fā)生:2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu,充分反應后,所得不溶物的質量與加入鐵粉的質量恰好相等,則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量,即兩個反應中固體減少質量等于固體增加質量,據(jù)此解答.

解答 解:設原溶液中有x mol FeCl3,y mol CuCl2,則:
2Fe3++Fe═3Fe2+  固體減少質量△m1
2mol          56 g
x mol          28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu  固體增加質量△m2
1mol            8 g
y mol           8y g
因反應完畢后,剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等,則28x g=8y g,即x:y=8:28=2:7,
即原溶液中FeCl3與CuCl2物質的量之比是2:7,
故選C.

點評 本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵,試題側重考查學生分析計算能力,注意利用差量法進行解答.

練習冊系列答案
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