Question

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_______、________；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體構(gòu)型分別是________和________，相同條件下兩者

在水中的溶解度較大的是________(寫(xiě)分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符號(hào)是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式

為_(kāi)___________________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

________；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_____________。

Answer 1

解析　X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則X的價(jià)電子電子排布圖

為：，因此X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)

是K層的兩倍，則Y為C元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此Z

為O元素；Q的核電荷數(shù)為S和O的核電荷數(shù)之和，因此Q為24號(hào)元素

Cr；在周期表中電負(fù)性最大的是F元素。

(1)X、Y分別是S和C。

(2)XZ₂和YZ₂分別為SO₂、CO₂，它們的構(gòu)型分別為V形和直線形。SO₂在

水中的溶解度大于CO₂在水中的溶解度，因?yàn)镾O₂為極性分子，CO₂為非極

性分子，而H₂O為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知SO₂較易溶于水。

(3)Q為Cr元素，Cr和Fe處于同一周期，即第四周期，它的核外電子排布式

為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其價(jià)電子為3d⁵4s¹，因此它的最高化合價(jià)為＋6價(jià)。

(4)E為F，HF的水溶液中，存在HF之間的氫鍵，HF和H₂O之間的氫鍵，

H₂O分子之間的氫鍵，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

答案　(1)S　C　(2)V形　直線形　SO₂　因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O

都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

(3)Cr　四　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹�。�6

(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O