2．在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請(qǐng)回答：
①B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

分析 ①在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，由圖可知，A為Cu，B為Fe，陽極上Cu失去電子，陰極上銅離子得到電子；
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，由原電池原理可知，負(fù)極失去電子被腐蝕．

解答 解：①在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，由圖可知，A為Cu，B為Fe，則B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，
故答案為：Cu2++2e-═Cu；
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，原因?yàn)殄儗悠茡p后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)，
故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解及原電池原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極及電極反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學(xué)式Na2O，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．加大煤燃燒時(shí)與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量
B．鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)
C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D．在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個(gè)電子．下列描述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀離子半徑小
C．In是第5周期ⅠB族元素
D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①〜⑩種元素，問答下列問題
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素①的名稱是硼，比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-•
（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，寫出其元素符號(hào)：$\stackrel{13}{6}$C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵

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