Question

某無色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥CO₃^2-、⑦SO₄^2-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

• A、可能含有的離子是①②⑦
• B、肯定含有的離子是①④
• C、不能確定的離子是①③⑦
• D、肯定沒有的離子是②⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答： 解：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子可能為SO₃^2-或CO₃^2-，則溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者分別能與鋇離子生成沉淀而不能大量共存，
一定含有K⁺，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有K⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④，可能含有的離子為③⑤⑥（⑤⑥至少含有1種），一定不存在的是②，故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．