Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（　　）

• A、試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
• B、反應II中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由弱到強的順序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-
• D、Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)流程可知，溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，則試劑X為氫氧化鈉溶液；
B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
C、結(jié)合質(zhì)子的能力越強，則形成的物質(zhì)的酸性越弱；
D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子．

解答： 解：A、由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；
B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，堿性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故C錯誤；
D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等，題目難度中等，理解工藝原理，根據(jù)工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關鍵．