Question

某二元酸（化學(xué)式用 H₂A 表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，試完成下列問題： （1）Na₂A 溶液顯

 

填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）

 

．
（2）NaHA 溶液pH

 

 7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因

 

．
（3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）依據(jù)H₂A═H⁺+HA^- 、HA^-?H⁺+A^2-，回答即可；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．

解答： 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）依據(jù)H₂A═H⁺+HA^-判斷，此二元酸的第一步電離是完全的，即HA^-不水解，但是HA^-存在電離：HA^-?H⁺+A^2-，故NaHA溶液顯酸性，即pH＜7，
故答案為：＜；HA^-不水解，但是HA^-存在電離：HA^-?H⁺+A^2-；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根據(jù)A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D錯(cuò)誤，
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，注意（1）中該二元酸兩步電離的不同，知道（2）酸中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．