Question

【題目】元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數(shù)為__________；甲醛的價電子對互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。

Answer 1

【答案】4 平面三角形 sp雜化 正四面體 三角錐形 sp3 H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小 第4周期第Ⅷ族 d

【解析】

(1)水分子中O原子的價電子對數(shù)；甲醛分子中C原子的價電子對數(shù)為3，價電子對互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，水分子中O原子有2對孤電子，H3O+中只有1對孤電子，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小；

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個未成對電子，則其價電子排布式為，為元素，A為元素。答案為：。